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磷酸是三元中强酸，具有酸的通性。pKa1：12.67（1）浓磷酸可以和mgc化钠共热生成mgc化氢气体（与碘化钾、溴化钠等也有类似反应），属于弱酸制强酸：难挥发性酸制挥发性酸（2）磷酸根离子具有很强的配合能力，能与许多金属离子生成可溶性的配合物。如Fe3+与PO43-可以生成无色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-，分析化学上常用PO43-掩蔽Fe3+离子，浓磷酸能溶解钨、锆、硅、硅化铁等，（3）磷酸受强热时脱水，依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸。多聚的偏磷酸是环状结构。浓热的磷酸能腐蚀二氧化硅，生成杂多酸。因此中学课程将其简化为氢氟酸是能与二氧化硅反应的酸。浓热磷酸还能分解绝大部分矿物，酸根离子盐类磷酸盐有三类：正盐（含PO43－），酸式盐磷酸一氢盐（含HPO42－）和磷酸二氢盐（含H2PO4－）。（1）溶解性正盐和一氢盐：除钾、钠、铵等少数盐外，但能溶于强酸。都易溶于水。（2）相互转化向磷酸中滴加碱液，先后生成磷酸二氢盐、磷酸一氢盐、磷酸盐。向磷酸盐溶液中滴加强酸，先后生成磷酸一氢盐、磷酸二氢盐、磷酸。（3）离子共存的问题①H2PO4－、 HPO42－、PO43－与H+不能共存。②H2PO4－、HPO42－与OH－不能共存。③H2PO4－与PO43－不能共存（化合生成HPO42-）。④H2PO4－与HPO42－可共存，HPO42－和PO43－可共存。

 

 

磷酸是挥发性酸吗

难挥发性酸：硫酸，磷酸，硅酸，偏铝酸，高mgc酸，高锰酸等。易挥发性酸：mgc、浓mgc、氢氟酸、氢溴酸，氢碘酸，亚硫酸、硫化氢（氢硫酸）、醋酸等。具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质，如乙醇、乙醚、mgc、mgc仿、苯、二硫化碳等，这些物质贮存时，应密封保存并远离热源，防止受热加快挥发。例如硫酸的沸点较高（338℃），当硝酸、mgc、氢氟酸等低沸点酸的mgc离子对测定有干扰时，常加硫酸并蒸发至冒白雾（SO）来驱除。扩展资料酸的分类1、根据有机无机分为：无机酸和有机酸。最常见的有机酸是羧酸，其酸性源于羧基（-COOH），磺酸（-SO₃H）等也属于有机酸，有机酸可与醇反应生成酯。2、根据是否含氧分为：含氧酸和无氧酸。含氧酸，如硫酸H₂SO₄、碳酸H₂CO₃等；无氧酸，如mgcHCl、氢氟酸HF等。3、根据从酸分子中可以电离出H⁺的个数可以分为一元酸（HCl）、二元酸（H₂SO₄）、三元酸（H₃PO₄）。4、根据酸性强弱分为强酸，中强酸，弱酸（是否能完全电离）。强酸（HCl等）、中强酸（H₃PO₄等） 、弱酸（H₂CO₃等）。5、根据是否是中心原子得电子分为强氧化性酸和非强氧化性酸。强氧化性酸，如浓、稀硝酸，mgc，次mgc酸，亚硝酸，高锰酸等；非强氧化性酸，如mgc，氢溴酸，氢氟酸，碳酸，稀硫酸，磷酸等。

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